Preguntas Frecuentes
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Cal
Es un reactivo químico que se obtiene a partir de la descomposición, mediante calcinación, del carbonato de calcio, que contienen las calizas, generándose la siguiente reacción química: CaCO3 + Calor = CaO(compuesto sólido) + CO2(compuesto gaseoso)
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La cal cumple varios roles, los cuales dependen del proceso en que ésta es utilizada. Es así, que puede actuar como: regulador de pH, alcalinizante de un proceso químico o metalúrgico, neutralizante de soluciones y/o suelos ácidos, depresante y precipitante de impurezas, aglomerantes de lamas y arcillas, desodorizante de lodos y aguas sucias, agente disecante, agente enlazante químico, agente escorificante, reaccionante, plastificante, estabilizante, etc.
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Se utiliza en áreas tales como: agricultura, construcción, minería metálica e industrial, industrias químicas, granjas avícolas, viveros marinos, etc.
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La cal viva, se compone principalmente de Oxigeno y Calcio, o de Oxígeno y Magnesio, o mezcla de Calcio y Magnesio, formando compuestos químicos denominados Óxido de Calcio u Óxido de Magnesio u Óxidos de Calcio Magnesio respectivamente. Mientras que, la cal hidratada, se compone de Oxígeno, Hidrógeno que puede ir acompañado de Calcio, Magnesio o mezclas de ambos, formando los compuestos Hidróxido de Calcio; Hidróxido de Magnesio; o Hidróxidos de Calcio Magnesio.
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Las formulaciones químicas son: Cal viva calcítica: CaO Cal hidratada, apagada o muerta, calcítica: Ca(OH)2 Cal viva magnesiana, Magnesia o Periclasa: MgO. Cal apagada magnesiana: Mg(OH)2 Cal viva dolomítica: CaO.MgO Cales apagadas dolomíticas: Ca(OH)2.MgO; y Ca(OH)2.Mg(OH)2
Las otras cales calcíticas, como las utilizadas en construcción, hidráulicas, además del contenido de Ca(OH)2, tienen Sílicio y Aluminio activo, que permiten la formación de silicatos, aluminatos cálcicos en forma natural, provocando el endurecimiento de éstas en el tiempo. Respecto a sus características físicas, éstas son granuladas o molidas a diferentes tamaños de partículas, son de color blanco, crema, o gris, el cual dependerá de las impurezas contenidas en la materia prima utilizada para obtener la cal.
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Todos los cuidados que un reactivo químico requiere, entre otros, la utilización de todos los elementos de seguridad, que permitan una manipulación segura sin arriesgar el cuerpo a quemaduras químicas, especialmente los ojos, pues la reacción entre la cal y la composición química de las lágrimas, provoca una quemadura instántanea que lleva a perder la visión.
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La cal se fabrica a partir de carbonatos de calcios de alta pureza, que son sometidos a un proceso de calcinación, en hornos verticales o rotatorios, que permiten la descomposición de éste, permitiendo la siguiente reacción química: CaCO3 + calor = CaO(sólido) + CO2(gas).
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La calidad de la cal, se define dependiendo del aprovechamiento que de ella se desea obtener, es así, como en sistemas o procesos en que se requiere utilizar el elemento calcio contenido en ésta, para precipitar un compuesto o formar otro en base a éste, se debe conocer el contenido de CaO libre. Mientras que, para otros procesos en que se requiere neutralizar, alcalinizar, aglomerar, etc., es necesario conocer el contenido del Valor Alcalinizante de la cal.
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En la estabilización de caminos, especialmente arcillosos, el elemento calcio, contenido en la cal, tiene la particularidad de asociarse al silicio y al aluminio contenido en el suelo, formando compuestos cementicios que son capacez de endurecer a través del tiempo.
En suelos en los que no hay sílicio ni aluminio, el hidróxido de calcio absorbe el anhídrido carbónico ambiental, produciéndose el carbonato de calcio que también otorga dureza y estabilidad a un suelo.
En el asfalto, la cal actúa como antidisgregante de éste, evitando que se generen fisuraciones, que permitan el ingreso de las aguas lluvias generando inestabilidad y deformaciones en su base.
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El tamaño de partícula de la cal dependerá exclusivamente del proceso en la cual será utilizada. Mientras menor sea el grano de ésta, mayor es el área superficial expuesta al medio en la cual está haciéndose reaccionar, lográndose el mayor aprovechamiento de ésta. Por esta causa, es que en la mayoría de los casos, con excepción de la pirometalurgia, se utiliza mezclada con agua en forma de pulpa denominada lechada de cal, donde prácticamente se obtiene el tamaño del cristal en forma natural.
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Se diferencian en varios aspectos, primero que todo en su composición química como se indica en la pregunta 5. Adicionalmente: - La cal viva se puede obtener en forma granulada, la hidratada, sólo se obtiene en forma de polvo, y si se desea granular debe ser sometida a un proceso que realice esta función. - La cal viva absorbe humedad a una velocidad muy acelerada, la hidratada a una velocidad mucho menor - La cal viva calcítica, al absorber humedad, aumenta su volumen 2,5 veces, la cal hidratada no. - La cal viva al mezclarse con ácido y aguas puede generar explosiones, la cal hidratada genera una pasta. En ambos casos dependerá de la concentración de la mezcla. - La cal hidratada se puede utilizar en agricultura, la cal viva no. - La cal viva se puede utilizar en viveros marinos, la cal hidratada no. Con respecto a la cal hidráulica, las diferencias con la cal viva son las mismas que ésta tiene con la cal hidratada y entre ambas, cal hidratada y cal hidráulica, la única diferencia es que la cal hidráulica contiene cantidades importantes de sílicio y aluminio. Vale recordar, que las cales hidráulicas sólo se utilizan para la construcción, en estado hidratadas.
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